Ответ:
Кислород в лаболатории можно получить разложением: перманганата калия, солей нитратов.
Кислород – бесцветный газ, без запаха и вкуса, малорастворимый в воде.
Кислород тяжелее воздуха. Поэтому, собирали его в пробирку или в стакан, вытеснением воздуха.
Доказать присутствие кислорода в пробирке или стакане можно с помощью тлеющей лучинки, она ярко вспыхнет.
Кислород поддерживает гороение.
K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2KNO₃ + BaSO₄↓
по уравнению реакции
m(BaSO₄)/M(BaSO₄)=m(K₂SO₄)/M(K₂SO₄)
масса сульфата бария
m(BaSO₄)=M(BaSO₄)m(K₂SO₄)/M(K₂SO₄)
m(BaSO₄)=233г/моль*30г/(174г/моль)=40,2 г
2FeCl3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6HCl
1) 2Cu+O2 ----> 2CuO
2) CuO + 2HCL ---> CuCl2 + H2O
3) CuCl2 + 2KOH ---> Cu(OH)2 + 2KCl
4) Cu(OH)2 + 2HBr ----> CuBr2 + 2H2O