Формула для расчета молярной концентрации:
c = n/V
n = CV
m = n*M = CVM = 0,1 моль/л*0,05л*36,5г/моль = 0,1825 г
Ответ: содержится 0,1825 грамм кислоты
В данной гальванопаре кадмий, как более активный металл, будет анодом, а катодом, соответственно серебро. Поэтому кадмий будет растворяться вследствие окисления
![Cd - 2e^{-} \to Cd^{2+}](https://tex.z-dn.net/?f=Cd+-+2e%5E%7B-%7D+%5Cto+Cd%5E%7B2%2B%7D)
А на серебряном катоде будет восстанавливаться водород
![2H^{+} + 2e^{-} \to H_{2}^{0}](https://tex.z-dn.net/?f=2H%5E%7B%2B%7D+%2B+2e%5E%7B-%7D+%5Cto+H_%7B2%7D%5E%7B0%7D)
Напишем суммарное уравнение реакции
![Cd + 2H^{+} = Cd^{2+} + H_{2}](https://tex.z-dn.net/?f=Cd+%2B+2H%5E%7B%2B%7D+%3D+Cd%5E%7B2%2B%7D+%2B+H_%7B2%7D)
Считаем количество вещества водорода
n = V / Vm = 0.2 / 22.4 = 1/112 моль
По уравнению последней реакции количество вещества кадмия = количеству вещества водорода. Считаем массу растворившегося кадмия
m = n * M = 1/112 * 112 = 112 / 112 = 1 г
Кадмий в цепь отдает 2 электрона, значит эквивалент кадмия = 2
Силу тока определим на основании второго закона электролиза Фарадея
![I = \dfrac{m \cdot n \cdot F}{M \cdot t} = \dfrac{1 \cdot 2 \cdot 96485}{112 \cdot 7200} \approx 0.239 \; A \; (239 \; mA)](https://tex.z-dn.net/?f=I+%3D+%5Cdfrac%7Bm+%5Ccdot+n+%5Ccdot+F%7D%7BM+%5Ccdot+t%7D+%3D+%5Cdfrac%7B1+%5Ccdot+2+%5Ccdot+96485%7D%7B112+%5Ccdot+7200%7D+%5Capprox+0.239+%5C%3B+A+%5C%3B+%28239+%5C%3B+mA%29)
Однородные: а, б, в, д, з
Неоднородные: г, е,ж,и
3Cl2 +6 NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
Cl(0) + Na(+)O(-2)H(+) = Na(+)Cl(+5)O(-2) + Na(+)Cl(-) + H(+)O(-2)
Cl(0) -5e -> Cl(+5) 1 ок-ие
в-ль
Cl(0) + 1e -> Cl(-) 5 в-ие
ок-ль
а) 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H2
б)2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2
в)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
д)K2O+Al2O3=2KAlO2
е)3H2SO4 + 2Al(OH)3 + Na2SO4 = 2NaAl(SO4)2 + 6H2O
г) Реакция не идет!