Question

Помогите решить задачи!

1. Цинк массой 13 г растворили в растворе соляной кислоты. Сколько молей соли образовалось?

2. Какой объем углекислого газа выделится при сгорании 6г углерода?

3. Какой объем азота нацело прореагирует с 5л водорода?

4. Какая масса гидроксида магния образуется при взаимодействии сульфата магния с 50г 12%-ого раствора гидроксида натрия?

5. Какое количество вещества гидроксида лития нацело прореагирует с 2 молями серной кислоты?

6. Какой объем водорода потребуется для восстановления меди из 20г оксида меди (II)?

7. Какая масса оксида фосфора образуется, если с кислородом прореагирует 2 моля фосфора?

8. Какое количество вещества образуется, если в реакцию с бромом вступит 13,5г алюминия?

Answer 1

1 задача
Реакция Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2
1) ню v (Zn)= m/M = 13/65 = 0.2 моль
2) составляем пропорцию подчеркиваем в уравнении реакции Zn и ZnSO4
Над цинком пишем 0.2 моль под цинком 1. Аналогично с солью , Над ZnSO4 пишем икс (х) под пишем 1.
Составляем пропорцию во втором действии 0.2/1=х/1
Находим х . v(ZnSO4)=x= 0.2 моль , что нам и требовалось найти . Ответ: v(ZnSO4)=0.2 моль
Думаю решение остальных задач аналогично решению этой.