Принцип метода.<span> Метод основан на способности аммиака (свободный аммиак и ионы аммония) образовывать с щелочным раствором йодида ртути (I) окрашенные в желтый цвет соединения йодида меркураммония. При низкой концентрации аммиака и ионов аммония получают коллоидный раствор, пригодный для колориметрирования. При большом содержании (>3 мг/л) выпадает бурый осадок, в этом случае определение необходимо проводить после разбавления пробы безаммиачной водой.</span>
Предел обнаружения 0,05 мг NH+4/л. Диапазон измеряемых количеств аммонийных ионов в пробе 0,005—0,150 мг.
Этим методом находят свободный аммиак, ионы аммония и аммиак, входящий в некоторые белковые соединения (альбуминоидный аммиак).
Проведению анализа мешают амины, хлорамины, ацетон, альдегиды, спирты и другие органические соединения, реагирующие с реактивом Несслера. В их присутствии обнаруживают аммиак после предварительной отгонки. Мешающее влияние жесткости воды устраняют, добавляя раствор сегнетовой соли. Большое количество железа, сульфиды и муть удаляют осветлением пробы воды цинковой солью. К 100 мл пробы прибавляют 1 мл сульфата цинка (100 г ZnSO3*7Н2О растворяют в безаммиачной воде, разбавляют до 1 л) и смесь тщательно перемешивают. Затем pH смеси доводят до 10,5, прибавляя 25% раствор гидроксида калия или натрия, проверяя pH стеклянным электродом или по индикаторной бумаге. После образования хлопьев осадок отделяют центрифугированием или фильтрованием через стеклянный фильтр. Увеличение объема жидкости необходимо учитывать при расчете. Можно также коагулировать цветные и мутные воды гидроксидом алюминия: 0,5 г сухого препарата или 2 мл суспензии добавляют к 300 мл воды, после 2-часового отстаивания верхний прозрачный бесцветный слой осторожно сливают сифоном. Мешающее влияние хлора устраняют добавлением тиосульфата или арсенита натрия (растворяют в безаммиачной воде 3,5 г тиосульфата натрия или 1 г арсенита натрия Na3AsO3 и доводят до 1 л). Для удаления 0,5 мг хлора достаточно прибавить 1 мл одного из реактивов.
Реактивы.<span> 1. Безаммиачная вода. Устраняют следы аммиака фильтрованием дистиллированной воды через катионит в H+ форме или активированный уголь. Проверяют на наличие аммиака реактивом Несслера. Безаммиачную воду применяют для приготовления реактивов и разбавления пробы.</span>
Ответ: 1. Кавказские горы.
Ответ:
Объяснение:
1) Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KNO3
Mg(2+) + 2NO3(-)+ 2K(+)+ 2OH(-) = Mg(OH)2 + 2K(+)+ 2NO3(-)
Mg(2+) + 2OH(-) = Mg(OH)2
2) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(3+) + 3Cl(-)+ 3Na(+) + 3OH(-)= Al(OH)3 +3Na(+)+ 3Cl(-)
Al(3+) + 3OH(-)= Al(OH)3
3) H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O
2H(+)+ SO4(2-) + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O
4) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
2Na(+) + SO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+)+ 2Cl(-) + SO2 + H2O
SO3(2-) + 2H(+)= SO2 + H2O
5) Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(OH)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H(+)+ 3NO3(-) = Al(OH)3 + 3H2O
n=m/M, 0,1=m/M, 0,1*M=m, m=0,1*44,0095=4,40095 г
Гидролиз ацетата аммония CH3COONH4<span>Соль CH3COONH4 образованна слабым основанием NH4OH и слабой кислотой CH3COOH одинаковой силы. (Кдис.NH4OH =1.8∙10-5; Кдис.CH3COOH =1.8∙10-5).
Реакция гидролиза в молекулярной форме:
CH3COONH4 +H2O = NH4OH + CH3COOH
в ионно-молекулярной форме:
NH4+ + CH3COO– + H2O = NH4OH + CH3COOH.
Поскольку концентрация ацетат-ионов и ионов аммония в растворе одинаковы, а константы диссоциации кислоты и основания равны, то реакция среды будет нейтральной (рН=7).
</span>
