C5h12 - пентан (алкан)c5h8 - пентадиен (алкадиен)c2h4 - этилен или этен (алкен)c6h6 - бензол (арен)
M(C6H6) = ω*m(p-pa) = 0,05*200 г. = 10 г.
1.
А) P2О5 +3 Н2О →2Н3РО4 -соединения
б)3 Cl2+2Al → 2AlCl3-соединения
в) 2NaNO3 → 2NaNO2+O2↑ -разложение
г ) 2KBr +Cl2 →2KCl+ Br2↑ -замещение
д) 3K2O+2 H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2O - обмен
2.
а) Реакция соединения:4 B+ 3O2 →2 B2O3 (оксид бора (lll))
б) ) Реакция соединения: 6Al +3N2→ 2Al3N3 (нитрид алюминия)
в) Реакция замещения: 3FeO + 2Al → Al2O3 + 3Fe (оксид алюминия, амфотерный и железо)
г ) Реакция обмена Al2 O3 + 6НСl →
2AlCl3+ 3H2O( хлорид алюминия и вода)
1. При воздействии награфит высоким давлением можно превратить его в алмаз
2. Прочность алмаза связана с его кристаллической решеткой. Атомы находятся в строго упорядоченном состоянии, в виде куба ( кубическая кристаллическая решетка).
Что касается графита, его кристаллической решетке свойственная слоистая структура. Именно благодаря этому он достаточно мягок, а так же обладает электропроводными свойствами.
3. Благодаря своим свойствам алмаз и графит находят обширное применение в быту и промышленности. Например, используют алмазные сверла, для бурения твердых материалов, алмазную крошку в качестве абразива и покрытие для специальных напильников и пил
Графит, благодаря своей слоистой решетке, имеет способность оставлять след на бумаге, чем мы пользуемся день изо дня, так же графит используют в качестве смазки в промышленности, графит так же используют для производства электродов и контактов в электроприборах.
5. Потому что он образуется при горении в избытке кислорода, может образовываться в печах при преждевременном перекрытии заслонки, до того как угли догорят полностью
6. 2H2SO4+C=CO2+2SO2+H2O
CO+Cu=CO2+Cu
7. ПРи взаимодействии с водой образуется слабая кислота
При взаимодействии с известковой водой образуется мутный осадок в виде карбоната кальция
8. Этот газ не поддерживает горение