В периоде слева-направо кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются
В группе сверху-вниз кислотные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются
SO₃, SO₂, SrO, CuO, Ce₂O₃
M(Br) =57.8*3.10=179.18г n(Br)=179.18/160=1.1 моль
n(P)=19.84/31=0.64 моль
2P + 3Br2 = 2PBr3
2_________542г
0.64______х
х=173.44г(PBr3) n(PBr3)=173.44/271 0.64моль
m(NaOH) = 700*24/100=168г n(NaOH) =4.2 моль
PBr3 + 3NaOH = 3NaBr + H3PO3
1______________3моль
0.64___________х
х =1.92моль(NaBr)
1_______________________1
0.64__________________х
х= 0.64моль (H3PO3)
0.64+ 1.92 =2.56 моль (раствора)
0.64*100/2.56 = 25\%(H3PO3)
1.92*100/2.56 =75\%(NaBr)
1 Li2O+H2O=2LiOH
2 P2O5+2H2O=H4P2O7
3 2Na+2H2O=2NaOH+H2
4 CaO+H2O=Ca(OH)2 не знаю другое
5 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
А) Li, O2, F
неметаллические свойства возрастают в периоде слева направо или от металла( литий) к неметаллам(фтор)
б) Na, K, Rb
металлические свойства возрастают в группе сверху вниз или от менее активного металла(Na) к более активному(Rb)
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl*
Na[Al(OH)₄] + 4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂<span>O**
*Эта реакция получилась так:
AlCl</span>₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
То есть мы использовали AlCl₃, 4NaOH (3 для образования Al(OH)₃ и 1 для его растворения). Получились комплексная соль и 3NaCl из первой реакции.
**Представим, что Na[Al(OH)₄<span>] + HCl - </span>это обычная реакция обмена. Тогда получится:
Na[Al(OH)₄] + HCl = HAl(OH)₄ + NaCl, но соединения HAl(OH)₄ не существует, поэтому H⁺ соединяется с OH⁻ и образуются Al(OH)₃ + H₂O. То есть можно записать:
Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + Al(OH)₃ + H₂O
AlCl₃ можно получить из Al(OH)₃ + 3HCl. То есть получится:
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O.
То есть мы использовали Na[Al(OH)₄], 4HCl (1 на Al(OH)₃ и 3 на AlCl₃) и получили NaCl (из первой реакции), AlCl₃ (из второй реакции), 4H₂O (1 из первой и 3 из второй).