S→ H₂S→S→SO₂→SO₃ →H₂SO₄→ H₂
1.
S⁰ +2e⁻ → S⁻² 1
2H⁰-2xe⁻→ 2H⁺ 1
S⁰ окислитель
H⁰ восстановитель
S + H₂= H₂S
2.
H₂S⁻² + O₂⁰→S⁰ + H₂O⁻²
S⁻² - 2e →S⁰ 2 2
4
2O⁰+ 2x2e⁻→2O⁻² 4 1
S⁻² восстановитель
O⁰ окислитель
2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O
3.
S⁰ + O₂⁰→S⁺⁴O₂⁻²
S⁰ -4e⁻→S⁺⁴ 1
2O⁰+2x2e⁻→2O⁻² 1
S⁰восстановитель
O⁰ окислитель
S + O₂=SO₂
4.
S⁺⁴O₂+ O₂⁰→S⁺⁶O₃⁻²
S⁺⁴-2e⁻→S⁺⁶ 2 2
4
2O⁰+2x2e⁻→O⁻² 4 1
S⁺⁴восстановитель
O⁰ окислитель
2SO₂+ O₂=2SO₃
5.
SO₃ + H₂O =H₂SO₄
SO₃ + H₂O =2H⁺+SO₄²⁻
6.
H₂⁺SO₄ + Zn⁰→Zn⁺²SO₄ + H₂⁰
2H⁺ +2x e⁻→H₂⁰ 1
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 1
H⁺окислитель
Zn⁰восстановитель
H₂SO₄ + Zn=ZnSO₄ +H₂
Каждая аналитическая группа анионов или катионов имеет свой групповой реактив, при взаимодействии с которым будет происходить образование малорастворимых соединений, что и будет служить качественным аналитическим сигналом)) Например, ионы Ca²⁺ относят ко II группе катионов, которых определяют групповым реактивом карбонатом аммония (NH₄)₂CO₃. В результате реакции образуется малорастворимое соединение - карбонат кальция Ca(OH)₂
Задача на концентрирование раствора C6H12O6.
Найдем исходную массу вещества:
m вещества = m раствора * w = 150 г * 0.2 = 30 г
Найдем новую массовую долю:
w2 = (m вещества + m добавленного вещества) / (m раствора + m добавленного вещества) * 100% = (30 + 10) / (150 + 10) * 100% = 25%
3 вопрос должен быть правильным
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
+20
число элекронов=число протонов=20
Число нейтронов=20
Ca(OH)2