При горении
орг веществ весь карбон переходит в углекислый газ, весь гидроген переходит в
воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах
горения.
<span>х г 2,688 л</span>
<span>С→ СО2
х=2,688*12/22,4=1,44 г С</span>
<span>12 г 22,4 л</span>
<span>у г 2,16 г</span>
<span>2Н→Н2О у= 2,16*2/18=0,24 г Н 0,24+1,44=1,68
г</span>
<span>2 г 18 г</span>
<span> Пишем соотношения количеств
С:Н=1,44/12 : 0,24/1 =0,12 :0,24=1:2</span>
<span>СН2 -- С2Н4 этен</span>
Дано:
m(KOH)=168г.
---------------------------
m[Fe(OH)₃]-?
Решение:
1.Определим молярную массу гидроксида калия: M(KOH)=39+16+1=56г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида калия в 168г.:
n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=168г÷56г./моль=3моль
3. Уравнение реакции:
6KOH + Fe₂(SO₄)₃ = Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄
по уравнению реакции:
n(KOH)=6моль n[Fe(OH)₃]=1моль
по условию задачи:
n₁(KOH)=3моль n₁[Fe(OH)₃]=0,5моль
4. Определим молярную массу гидроксида железа(lll):
M[Fe(OH)₃]=56+(16+1)x3=107г./моль
5. Определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,5моль:
m[Fe(OH)₃]=n₁[Fe(OH)₃]хM[Fe(OH)₃]=0,5мольх107г./моль=53,5г.
6. Ответ: масу осаду, що утворилася при взаємодії ферум(ІІІ) сульфату і калій гідроксиду масою 168 г дорiвнюе 53,5г.
C+O2=CO2 углекислый газ получился
4С(x)H(y)N(z) +9O2 ⇒4CO2 + 2N2 = 10H2O
отсюда x=1 y=5 z=1
CH5N или CH3-NH2 метиламин