P + 5HNO3 = 5NO2 + H3PO4 + H2O
P(o) -5e = P(+5) восстановитель
N(+5) +1e = N(+4) окислитель
А)С + 2H₂ = CH₄ (метан)
б)C + O₂ = CO₂ (диоксид углерода)
2C + O₂ = 2CO (монооксид углерода)
в)3C + 4Al = Al₄C₃ (карбид алюминия)
1) 30000 кг навоза это 100\%, а 0,5\% это Х кг. Х=30000*0,5/100=150 килограмм азота содержится в 30 тн навоза. В сульфате аммония (NH4)2SO4 массой 132 кг содержится 28 кг азота, а в Х килограмм содержится 150 кг. Х=150*132/28=707 кг
2) В 500 кг (5 центнеров) куриного помёта содержится 500*1,8/100=9 килограмм азота.
В аммиачной селитре NH4NO3 массой 81 килограмм содержится 28 кг азота, а в Х килограмм содержится 9 кг. Х=9*81/28=26 килограмм аммиачной селитры соответствует 5 центнеров куриного помёта.
K2O
Li3N
Al4C3
<span>ZnCl</span>2 и <span>N2O</span>
<span><span>FeBr</span>2</span>
Фторид серебра(I) AgF;
Фторид серебра(II) AgF2;
Субфторид серебра Ag2F.
<span>
</span>
<span>
</span>
1.1 Методы получения азотной кислоты
Первый завод по производству HNO3 из аммиака коксохимического производства был пущен в России в 1916 г. В 1928 г. было освоено производство азотной кислоты из синтетического аммиака.
Различают производство слабой (разбавленной) азотной кислоты и производство концентрированной азотной кислоты.
Процесс производства разбавленной азотной кислоты складывается из трех стадий:
1) конверсии аммиака с целью получения оксида азота
4NH3 + 5О2 → 4NO + 6Н2О
2) окисления оксида азота до диоксида азота
2NO + О2 → 2NO2
3) абсорбции оксидов азота водой
4NO2 + О2 + 2Н2О → 4HNO3
Суммарная реакция образования азотной кислоты выражается
NH3 + 2О2 → HNO3 + Н2О
