Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3.
При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде.
Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом.
Есть отличия и в химических свойствах.
Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:
6Ag+O3=3Ag2O
Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К.
Получение озона происходит по следующему уравнению:
3O2=2O3- теплота
Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.
W(H)=M(H)/M(H3PO4)=3г/моль/98г/моль=0,03 или 3%
w(P)=M(P)/M(H3PO4$=31г/моль/98г/моль=0,32 или 32%
w(O)=M(O)/M(H3PO4)=64г/моль/98г/моль=0,65 или 65%
<span>2H2O + Ba = Ba(OH)2 + H<span>2
</span></span><span>2HNO3 (конц.) + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O
</span><span>3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H<span>2
</span></span>2Al<span> + 3</span>FeSO4<span> = </span>Al<span>2(SO4)3 + 3Fe</span>
ω=mрв/mр-ра*100%
mр-ра=ρv=1.01*200=202г
mрв=ω*mр-ра/100%
mрв=20.2 г
m(h2o)=mр-ра-mрв=202-20,2=181,8г
1) измельчения Fe2O3 ведёт к увеличению скорости реакции
2) увеличение концентрации Н2 ведёт к увеличению скорости реакции
3) повышение температуры ведёт к увеличению скорости реакции