C + O2 -> CO2
1 моль 1моль
2H2 + O2 -> 2H2O
1 моль 2 моля
Так как объемы относятся так же как и количества вещества, то по первой реакции V(O2) = V(CO2), по второй V(O2) = V(H2O)/2
V(O2) = V(CO2) + V(H2O) / 2 = 12 + 18/2 = 21 литр
M=N*m₀; m₀*Na=M; m=M*N/Na; Na-число Авогадро;
Na=6.02*10²³ моль⁻¹
18. M(N₂)=0.018 кг/моль; m=0.018×17 ×10²³/(6.02×10²³)≈0.05 кг≈50 гр
19. M(F₂)=0.038 кг/моль; m=0.038×18 ×10²³/(6.02×10²³)≈0.11 кг≈111 гр
20. M(Cl₂)=0.071 кг/моль; m=0.071×19 ×10²³/(6.02×10²³)≈0.224 кг≈224 гр
21. M(I₂)=0.254 кг/моль; m=0.254×20 ×10²³/(6.02×10²³)≈0.843 кг≈843 гр
22. M(Br₂)=0.160 кг/моль; m=0.160×21×10²³/(6.02×10²³)≈0.557 кг≈557 гр
23. M(H₂)=0.002 кг/моль; m=0.002×22×10²³/(6.02×10²³)≈0.007 кг≈7 гр
24. M(H₂S)=0.034 кг/моль; m=0.034×24 ×10²³/(6.02×10²³)≈0.135 кг≈135 гр
25. M(CrCl₃)=0.158 кг/моль; m=0.158×26 ×10²³/(6.02×10²³)≈0.682 кг≈682 гр
1) Находим молярные массы безводного хлорида кальция и его гидрата:
М(СаСl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль
M(CaCl₂*2H₂O) = 111 + 2*18 = 147 г/моль
2) Находим массу безводного хлорида кальция в 60 г его гидрата. Для этого составляем пропорцию:
147 г CaCl₂*2H₂O содержит 111 г CaCl₂
60 г CaCl₂*2H₂O содержит Х г CaCl₂
Х = 60*111/147 = 45,3 г
3) После растворения 60 г CaCl₂*2H₂O в 140 г воды масса раствора будет:
60 + 140 = 200 г
Масса растворенного вещества при этом будет 45,3 г. Тогда массовая доля растворенного вещества равна:
ω(CaCl₂) = (45,3/200)*100% = 22,65%
Ответ: ω(CaCl₂) = 22,65%
K2NO3+H2O - это ответ к первому
а второе я незнаю