Перекись водорода - окислитель. Поэтому если в нее положить картофель или морковь проходит реакция окисления за счет находящегося там кислорода. Думаю, что морковь потеряет цвет( проведи этот опыт). Если поднести горящую лучинку она будет еще ярче гореть 2H2O2 = 2H2O + O2 за счет выделяющегося кислорода.
Вот! Думаю помог
Ответом будет CuO и SO2, т.е. в
Ты уверенна что формула правильная? Если да, то это не окислительно-восстановительнуя реакция, потому что есть окислитель (Mn), но нет восстановителя.
<u>2NH₃ </u>+ <u>H₂SO₄</u> = <u>(NH₄)₂SO₄
</u>Определим количество реагентов:
n(NH₃) = 3,36л/22,4л/моль = 0,15 моля ( т.к. объем моля газа при н.у. 22,4л)
для серной кислоты нужна плотность и молекулярная масса. ρ(20%)=1,143г/мл,
m(H₂SO₄) = 10мл·1,143г/мл·20%:100%=2,29г
Mr(H₂SO₄) =98г/моль;
n(H₄SO₄) = 2,29г/98г/моль= 0,023моля
По реакции на 2 моля аммиака приходится 1 моль серной кислоты.
У нас 0,15моля NH₃ и 0,023моля H₂SO₄. Очевидно, аммиак взят в избытке. Поэтому образовавшуюся соль считаем по кислоте. Сернокислого аммония должно получиться тоже 0,23 моля.
Mr((NH₄)₂SO₄ )=132 г/моль,
m(NH₄)₂SO₄) = 0,023моля·132г/моль=3,04г
m-? m=146г
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4
n=1 моль n=2 моль
M=2+32+64=98 г/моль M=1+35,5=36,5 г/моль
n(HCl)=m/M=146 г/36,5 г/моль=4 моль
4/2=n(H2SO4)/1; n(H2SO4)=4*1/2=2 моль
m(H2SO4)=n*M=2 моль*98 г/моль=196 г
Ответ: m(H2SO4)=196 г
