Mg3N2 - моль равен 100, мас. доля магния 3*24*100/100 = 72%, азота - 28%
K2CO3- моль равен 138, мас. доля калия 2*39*100/138 = 56,5%, карбоната - 44,5%
Ba(OH2) - моль равен 171, мас. доля бария равна 137*100/171 = 80,1%, гидроксила - 19,9%
Образуется комплексное соединение ярко-синего цвета - аммиакат меди
CuSO₄ + 2 NH₄OH → H₂SO₄ + [Cu(NH₃)₂](OH)₂
Ответ:
дано
m(Cu) = 11 g
m(O2) = 23 g
------------------
m(Cu2O) = ?
4Cu+O2-->2Cu2O
M(Cu) = 64 g/mol
n(Cu) = m/M = 11 / 64 = 0.17 mol
M(O2) = 16 g/mol
n(O2) = m / M = 23 / 64 = 0.4 mol
n(Cu) < n(O2)
4n(Cu) = 2n(Cu2O)
n(Cu2O) = 0.17 * 2 / 4 = 0.085 mol
M(Cu2O) = 144 g/mol
m(Cu2O) = n*M = 0.085 * 144 = 12.24 g
ответ 12.24 г
Объяснение:
1)4Li++О2=2Li2O соединение
2)CuO+2HCl=CuCl2+H2O обмен
3)P2O5+3H2O=2H3PO4 соединение
4)SiO2+Ca(OH)2= CaSiO3 +Н2О обмен