3 года назад

Сколько молекул содержится в 3,5 моя бромоводорода HBr

Знания

Химия

1 ответ:

МногоДетка [1]3 года назад

0 0

N = n * NA
N = 3,5 моль * 6*10 в 23 степени = 2,1*10 в 24 степени молекул

Читайте также

Что произойдет если в чайник поверхность которого покрыта накипью налить столовый уксус

Alex123 [4]

Накипь бывает карбонатная, силикатная и сульфатная. Уксус (раствор уксусной кислоты) хорошо справляется с карбонатной накипью: накипь (карбонаты кальция и магния) растворяется, выделяется углекислый газ:
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + CO2↑ + H2O
MgCO3 + 2CH2COOH = Mg(CH3COO)2 + CO2↑ + H2O
Коричневый оттенок накипи придают, как правило, соединения железа(III), которые тоже растворяются:
Fe(OH)CO3 + 3CH3COOH = Fe(CH3COO)3 + CO2↑ + 2H2O

0 0

3 года назад

В результате реакции дегидратации этанола массой 230 г получил этилен массой 112 г.Определить массовую долю выхода этилена

kiryan777 [14]

230g xg
C2H5OH=C2H4+H2O
46g 28g
x=230*28/46=140g
w=112/140*100%=80%

0 0

4 года назад

Дан текст в котором срятаны формулы оксидов найдите их почепкните K2OSNHP2O5 MgSiO2SNH3P2O3MgS

смитана [21]

K2O,P2O5,SiO2,P2O3.

0 0

3 года назад

Ионные уравнения Na2Co3+Hcl

Айк [374]

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2Na+ + CO3 2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O
2H+ + CO3 2- = CO2 + H2O

0 0

4 года назад

Определите массу соли которая образуется при взаимодействии гидроксида бария и 5%-го раствора массой 20гсерной кислоты

KONOPLYA13031997 [4]

Дано:
m(р-ра H2SO4)=20г
W(H2SO4)=5%=0,05
__________________
m(BaSO4)=?

Решение:
1)Определяем массу чистой кислоты
m(H2SO4)=W(H2SO4)*m(p-pa)=
=0,05*20=1г

2)По УХР находим массу соли
М(H2SO4)=98г/моль
M(BaSO4)=233г/моль

1г....................................Хг
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
98г.............................233г
!!!(не обратите внимание на точек, не пишите их в тетрадь)

Х=1г*233г/98г=2,3775≈2,38г

ОТВЕТ:
m(BaSO4)≈2,38г

0 0

4 года назад