У ксилорода постоянная -2, у металлов первой А гиуппы постоянная +1, у металлов второй А группы постоянная +2, у Фтора( F) -1. Остальное по приравниванию выставляется. Зачастую и как правило вещества, стоящие в конце хим.соединения имеют отрицательную степень окисления. У простых веществ, как Cl2, F2 и т.д. степень окисления 0
При окислении альдегидов получаются карбоновые кислоты, при восстановлении — спирты.
Реакции окисления муравьиного и уксусного альдегидов:
1) Реакция серебряного зеокала:
HCHO + Ag2O = HCOOH + 2Ag
CH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2Ag
2) Реакция медного зеркала:
HCHO + 2Cu(OH)2 = HCOOH + Cu2O + 2H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O
Реакции восстановления:
HCHO + H2 = CH3OH
CH3CHO + H2 = C2H5OH
18.8 г купрум нитрата
Cu(NO3)2 +2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Cu(OH)2↓= CuO + H2O
Найдем количество моль Cu(NO3)2, М(Cu(NO3)2)=188 г/моль,
n= m/М=18,8/188=0,1 моль
Количество осадка Cu(OH)2↓согласно уравнению будет таким же n Cu(OH)2= n Cu(NO3)2=0,1 моль
При разложении Cu(OH)2 образуются такие же количества продуктов
n CuO=0,1 моль, n H2O=0,1 моль
Массы продуктов m= n*М,
М(CuO)=80 г/моль, М( H2O)=18 г/моль
m= n*М, m(CuO)=0,1*80= 8 г , m(Н2O)=0,1*18=1,8 г