4 года назад

В 300 г. морской воды содержится 9г. солей. вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды

Знания

Химия

1 ответ:

Lerkaone14 года назад

0 0

291 морской воды в этой реке

Читайте также

Какой объем углекислого газа,образуется при обжиге 1000 кг известняка, содержащего 10 % примесей

Ната-дива [16]

CaCO3=CaO+CO2
mчист(CaCO3)=1000 *0,9=900 кг
n(CaCO3)=900*10^3/100=9 кмоль
n(CaCO3)=n(CO2)
V(CO2)=n*Vm=9*10^3*22,4=201,6 м3

0 0

3 года назад

SnCl4 назовите вещества

Котечка

Хлорид олова вроде)))

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Рассчитайте, какой объём раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% (p=1,09г/см^3) потребуется для поглощения оксида углерод

Анечка Михайлова

Ответ:

дано

V(C3H8) = 11.2 L

W(NaOH) = 8%

p(NaOH) = 1.09 g/cm3

--------------------------------

V(ppa NaOH)-?

C3H8+5O2-->3CO2+4H2O

n(C3H8) = 3n(CO2)

V(CO2) = 3n(CO2)*V(C3H8) = 3 * 11.2 = 33.6 L

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 33.6 / 22.4 = 1.5 mol

2NaOH+CO2-->Na2CO3+H2O

n(CO2) = n(Na2CO3) = 1.5 mol

M(Na2CO3) = 106 g/mol

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 1.5 * 106 = 159 g

m(ppa Na2CO3) = m(Na2CO3) * W(Na2CO3) * p(Na2CO3) / 100%

m(ppa Na2CO3) = 159 * 100% / 8% = 1987.5 g

V(ppa Na2CO3) = 1987.5 / 1.09 = 1823.4 cm3

ответ 1823.4 см3

Объяснение:

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Обчисліть масу фосфору, який міститься у 620г фосфату кальція.

Сергей Валентинов...

M(Ca3(PO4)2=310г/моль

M(P)=31г/моль

n(Ca3(PO4)2=620/310=2моль

n(Ca3(PO4)2:n(P)=1:2

n(P)=2*2=4моль

m(P)=31*4=124г

0 0

2 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Составьте уравнение реакции получения нитрата меди(2 римская),хлорида кальция,и сульфата цинка при взаимодействием оксидов с кис

Михаил Кечинов

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

0 0

4 года назад