BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl осадок белого цвета
Pb(NO3)2 + K2S = 2KNO3 + PbS осадок серого цвета
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2SO2 + O2 = 2SO3
KBr⁺O+Mn⁺²Cl₂+2KOH=KBr⁻+Mn⁺⁴O₂+2KCl+H₂O
Br⁺ + 2e⁻ = Br⁻ | 1 - окислитель, процесс восстановления
Mn²⁺ - 2e⁻ = Mn⁴⁺ | 1 - восстановитель, процесс окисления
2)
Mn⁺²Cl₂ в реакциях является только восстановителем
Mn⁺⁴O₂ может быть как окислителем, так и восстановителем
H₂Mn⁺⁶O₄ также может быть и окислителем и восстановителем
к примеру KMn⁺⁷O4 проявляет только окислительные свойства и в зависимости от реакции среды может восстанавливаться в различной степени. В зависимости от рН среды продукт восстановления может представлять собой Mn²⁺ (в кислой среде), MnO₂ (в нейтральной или слабощелочной среде) или МnO₄²⁻ (в сильно щелочной среде).
1) 2Ca + O₂ = 2CaO(соединение)
Fe₂O₃ + 3Mg = 3MgO + 2Fe (замещение)
<span>2Ag₂O = 4Ag + O₂ (разложение)
2</span><span>Al + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂ (замещение)
</span>