В приложении...................
<span> Уравнение реакции: 2NaNO3=2NaNO3+O2</span>
<span>v(NaNO3)=0.2моль m(NaNO3)=0.2x85=17г</span>
<span><span> Уравнение реакции: СH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag</span></span>
<span><span>в избытке оксид серебра значит v(Ag)=v(CH3COH)*2=4.4/44*2=0.2моль</span></span>
<span><span>Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O </span></span>
<span><span>в избытке азотная кислота значит v(Cu(NO3)2)=v(Cu(OH)2=0.15моль</span></span>
m(Cu(NO3)2)=0.15*188=28.2 г
Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2
Количество чистого железа, подлежащего растворению, равно (7,28*30)/(100*56) = 0,039 моль. В соответствии с уравнением реакции потребуется столько же моль серной кислоты, значит, её масса составит 0,039*98 = 3,82 г.
Ответ: 3,82 г.
100г р-ра---2г соли
150г р-ра---хсоли х=150*2/100=3г соли
m(cоли)=3г m(воды)= 150-3=147г