1)C2H2+2HBr --> C2H4Cl2
2)C2H2+H2O --> CH3COH
3)C2H2+2Br2 --> C2H2Br4
Более школьному курсу не подвласно)
Для получения безводного едкого натра требуется вся вода из раствора, значит найдём массу воды в исходном растворе и по ней рассчитаем оксид: m (NaOH)=400*0,80=320 грамм, m(H2O)=400-320=80 гр.
Составим уравнение реакции: Na2O+H2O=2NaOH
по уравнению количество вещества гидроксида равно количеству вещества воды, а n(H2O)=m/M=80/18=4.44 моль
m(NaOH)=n*M=4.44*40 =177,6 г.
Ответ: при растворении 177,6 граммов оксида образуется безводная щёлочь.
<span>Ca(Oh)2 + CuCl2 =CaCl2+Cu(OH)2
P2O5+ 3H2O=2H3PO4
N2O5 + Bao=Ba(NO3)2
Co2 + Cao=CaCO3</span>
Cl2O, ClF. Вот 2Cl+ O2- ; Cl+ F- ; У остальных степень окисления +2; +7; -1; .