<span>Ответ:</span><span>
Определим
состав вещества:</span><span><span>1)
NH4Cl – хлорид аммония белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое
в воде и известное как «нашатырь»</span></span><span>
Составим
два уравнения реакции:</span><span><span> t°</span></span><span><span>2) 2NH4Cl + Ca(OH)2
→2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O». </span>Часть выданной соли смешали с твёрдым гидроксидом кальция и
смесь нагрели.</span><span><span>3) NH4Cl + AgNO3
= NH4NO3 + AgCl↓. </span>Другую часть</span><span>
соли
растворили в воде и к полученному раствору прилили прозрачный</span><span>раствор
нитрата серебра. Образовался белый «творожистый» осадок.</span>
Характеристикой подобных соединений служит хорошая растворимость в полярных растворителях (вода, кислоты и т. д.). Это происходит из-за заряженности частей молекулы. При этом диполи растворителя притягиваются к заряженным концам молекулы, и, в результате Броуновского движения, «растаскивают» молекулу вещества на части и окружают их, не давая соединиться вновь. В итоге получаются ионы, окружённые диполями растворителя.
При растворении подобных соединений, как правило, выделяется энергия, так как суммарная энергия образованных связей растворитель-ион больше энергии связи анион-катион. Исключения составляют многие соли азотной кислоты (нитраты), которые при растворении поглощают тепло (растворы охлаждаются). Последний факт объясняется на основе законов, которые рассматриваются в физической химии.
2KBr + MnO2 + 2H2SO4 = Br2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O
2Br(-) - 2e(-) --> Br2(0) 1
Mn(4+) + 2e(-) --> Mn(2+) 1
FeS + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + S + 3NO2 + 3H2O
Fe(2+) - e(-) = Fe(3+) 1
S(2-) - 2e(-) = S(0) 1
N(5+) + e = N(4+) 3
1. Mg(NO3)2+ H2SO4= 2HNO3+ MgSO4
2. 2KCl+ Ba(OH)2= BaCl2+ 2KOH
1) Al2O3 + 3H2O -> 2Al(OH)3
2) Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
3) Al2O3 + 6NaOH -сплавление-> 2Na3AlO3 + 3H2O
4) Al2O3 + 3CuSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Cu
Прошу вас.