Щелочной металл, образующий нитрид при н.у.?

Знания

Химия

1 ответ:

langa4 года назад

0 0

При н.у. нитрид образует литий
6Li + N₂ ⇒ 2Li₃N

Читайте также

Пожалуйста, помогите! K2SO4+NaCl CaCO3+HNO3 K2SO4+HCl Решите. Напишите полное и ионно-молекулярное уравнение этих реакций (по

Эндрю Биг [17]

K2SO4+NaCl реакция не протекает

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
CaCO3+2H(+)+2NO3(-)=Ca(2+)+2NO3(-)+H2O+CO2
CaCO3+2H(+)=Ca(2+)+H2O+CO2

K2SO4+HCl реакция не протекает

0 0

4 года назад

Какая масса осадка образуется при взаимодействие избытка раствора нитрата бария с 20 г раствора серной кислоты с массовой долей

Танюша Ч

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
m(H2SO4) = 0.05*20 = 1 г
n(H2SO4) = m/M = 1/98 = 0.01 моль
По уравнению реакции
n (BaSO4) = 0.01 моль
m(BaSO4) = 0.01* 233 = 2.33 г

0 0

3 года назад

Осуществить превращение : ZnO>ZnCo2>Zn(OH)>Na2ZnO2

Сергей984 [10]

Zn + Cl2 = ZnCl2
ZnCl2 +2 NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl 
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 +2H2O 
Na2ZnO2 +2 HCl = 2NaCl + H2ZnO2 
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O 
ZnSO4 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2SO4 
3Zn(NO3)2 + Al2O3 = 3ZnO +2 Al(NO3)3

0 0

3 года назад

Определите химические количества и массы гидроксида алюминия и серной кислоты, необходимых для получения соли сульфата алюминия

Светлана Колобова [241]

2Al (OH)3 + 3H2SO4= Al2 (SO4)3 +6H2O
2×78 3×98 342
156гр - 342гр
х гр - 68.4 гр
х= 68.4×156/ 342=31.2 гр

294гр - 342гр
y гр - 68.4 гр
y=294×68.4/342=58.8 гр

Ответ: 31.2 гр Al (OH)3
58.8 гр H2SO4

0 0

4 года назад

Сколько граммов KClO3 можно получить при пропускании хлора через 150 мл 40%-ного раствора KOH (r=1.41г/см3) какая часть гидрокси

sergo00712

3CI2+6KOH=KCIO3+5KCI+3H2O

m(раствора)=150*1,41=211,5г

m(KOH)=211,5*40/100=84,6г

M(KOH)=56г/моль

M(KCIO3)=122,5г/моль

n(KOH)=84,6/56=1,51моль

nKOH:nKCIO3=6:1

n(KCIO3)=1,51/6=0,25моль

m(KCIO3)=122,5*0,25=30,625г

0 0

4 года назад