4 года назад

Рассчитайте объём выделившегося газа при взаимодействии магния со 100 г 3% раствора серной кисолоты

1 ответ:

0 0

Дано
mppa(H2SO4)=100g
W(H2SO4)=3%
Найти
V(H2)-?
1) находим массу вещества серной кислоты
m(H2SO4вва)=100*3%/100%=3g
3 X
H2SO4+Mg-->MgSO4+H2 M(H2SO4)=98g/mol, Vm=22.4L/mol
98 22.4
3/98 = X/22.4 X=0.67 L
ответ 0.67 л

Читайте также

Расставьте коэффициенты методом электронного Kl+FeCl3+H2SO4=I2+FeCl2+SO2+KCl+H2O

Татьяна Василев [422]

Решение во вложении.

0 0

4 года назад

Сколько надо взять раствора хлоридной кислоты (с массовой долей вещества 7,3\%) и цинка, что-бы получить водород, необходимый дл

ivanloban

1)Реакция восстановления железной окалины:
22,4л 232г
<em>Н₂ +   Fe₃O₄ = 3Fe + 2H₂O</em>
Х 6,96г
где 232г - это М( Fe₃O₄), 22,4 - это объем 1моля газа (Н₂) при н.у.
2) решаем пропорцию:
Х = (22,4л*6,96г)/232г = 0,672л
3).Реакция цинка с разбавленной соляной кислотой:
65г 73 г   22,4л
<em>Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂</em>↑
У Х 0,672л
где М(Zn) - 65г, объем 1 моля Н₂ равен 22,4л
4) Решаем пропорции:
У=( 65*0,672)/22,4= 1,95г
Х= (73*0,672)/22,4 =2,19г "чистой" соляной к-ты
5). У нас кислота 7,3\%. Составим и решим новую пропорцию:
7,3г кислоты ---- 100г раствора
2,19г кислоты ---- Хг раствора
Х = (2,18*100)/7,3 = 30г
Ответ: нужно взять 1,95г цинка и 30г раствора кислоты.

0 0

4 года назад

Составьте схему электронного строения и напишете электронную формулу для элемента номер 19

DOKHELL [80]

К р = 19, е = 19, n = 20
1s22s22p63s23p64s1

0 0

3 года назад

Вем привет! ребят помогите пожалуйста срочно решить.. Дано сокращенное ионное уравнение: SiO3 + H2O, нуно составить уравнение в

Софья Константиновна

SiO2 + 2NaOH => Na2SiO3 + H2O

SiO2 + 2 Na (+) + 2 OH(-) => 2Na (+) + SiO3 (2-) + H2O

SiO2 + 2 OH(-) => SiO3 (2-) + H2O