1. Не обязательно записывать все промежуточные реакции получения альдегида из ацетилена, главное:
С2Н2 => СН3-СНО отношение стехиометрических коэффициентов остается 1:1. Количество вещества ацетилена равно 112/22.4 = 5 моль. Количество вещества альдегида также равно 5 моль. Масса уксусного альдегида равна 5*44 = 220г. Однако с учетом 85%-ного выхода получаем, что можно получить 220*0.85 = 187 г уксусного альдегида из 112 литров ацетилена.
2. 300 г 9%-ной уксусной кислоты содержат 300*0.09 = 27 г основного компонента. Для приготовления такой кислоты необходимо взять 27/0.8 = 33.75 г 80%-ной эссенции.
<span>3. Также как в первой задаче: С2Н5ОН => СН3-СНО. Количество вещества спирта равно 13.8/46 = 0.3 моль. Количество вещества альдегида равно столько же = 0.3 моль. Масса альдегида (теоретическая) : 0.3*44 = 13.2 грамма. А на практике вышло 9.24 грамма. Значит выход альдегида 9.24/13.2 = 0.7 или 70%.Вот так вот)</span>
2Al+3S=Al2S3
n(Al)=36/27=1.33 моль - недостаток.
n(S)=64/32=2 моль
n(Al):n(Al2S3)=2:1⇒ n(Al2S3)=0.665 моль
m(Al2S3)=0.665*150=99.75г
Если металл имеет степень окисления 1,то пишем общее уравнение реакции
2Me + H2O= Me2O + H2
затем ,1 литр = 1 дм3. значит V(H2)=2.24 литра=2,24 дм3
поскольку Н2 это газ, то используем формулу для вычисления хим кол-ва газа(Vm=2.24 )
n=V/Vm=2.24/2.24=0,1 моль
из уравнения реакции составляем пропорцию ,отмечая хим кол-во металла за х
х/2=0,1/1
х=0,2 моль
тогда из формулы m=M*n выделяем M=m/n
M(Me)= 4.6/0,2=23 -это Na
nH(2n-2)+H2O=CnH2nO
n(CnH2nO)=V/Vm n(CnH2nO)=6,72/22,4
n(CnH(2n-2))=0,3моль
По уравнению n(CnH(2n-2))=n(CnH2nO)
n(CnH2nO)=0,3моль
M(CnH2nO)=m/n M(CnH2nO)=17,4/0,3
M(CnH2nO)=58г/моль
12n+2n+16=58
14n=50-16
14n=42
n=3
Формула органического вещества: C3H6O CH3-CO-CH3 ацетон
Формула алкина C3H4
