NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Находим химическое количества гидроксида натрия: n(NaOH) = m/M = 40/40 =1 моль.
Теперь находим химическое количество кислоты: n(HNO3) = m/M = 31,5/63 = 0,5 моль.
Количественное соотношение щелочи и кислоты по уравнению реакции равно 1 : 1, поэтому гидроксид натрия в избытке (его в 2 раза больше кислоты 1 моль/0,5 моль = 2). ⇒ раствора гидроксида натрия хватит для нейтрализации кислоты
Дано:<span>
m(р-р H₂SO₄)=200г
ω%(H₂SO₄)=49%
-------------------------------
m(CuO)-?
1. Определяем массу серной кислота в 200г.
ее 49% раствора :
ω%=m(вещества)÷m(раствора), отсюда
m(вещества)=ω%× m(раствора)÷100%
m(H₂SO₄)=49% х 200г.÷100%= 98г.
</span>2. Определяем молярную массу
серной кислоты:
M(H₂SO₄) = 1x2+32+16x4=98г./моль
3. Определяем количество вещества серной кислоты
n в 98г.
n=m÷M n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄) = 98г.÷98г./моль=1моль
4. Записываем уравнение реакции:
H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O
5. Анализируем уравнение реакция: по уравнению
реакции 1моль серной кислоты реагирует с 1моль оксида меди. В условии задачи 1моль серной кислоты значит потребуется 1моль оксида меди. n(CuO)=1моль.
6. Определяем молярную массу оксида меди и ее массу количеством вещества 1моль:
M(CuO)=64г./моль
m(CuO)=<span>n(CuO) x
M(CuO)=1мольх64г./моль=64г. </span>
7. Ответ: C 200г. 49% серной
кислоты прореагирует оксид меди массой <span>64г.</span>
.
1.Cl2+H2=2HCl
2.2HCl+CaO=CaCl2+H2O
3.CaCl2+2HBr=CaBr2+HCl
4.4HCl+O2=2H2O+2Cl2
5.3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
6.2NaCl+PbCl2=2NaBr+PbCl2