Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии алюминия с 250г 10% раствора соляной кислоты

Знания

Химия

1 ответ:

128 [21]3 года назад

0 0

1) Находим массу вещества соляной кислоты
m(HCL)=250*10%/100%=25 g
25g X L
2Al+6HCL-->2AlCL3+3H2↑ M(HCL)=36.5 g/mol , Vm=22.4 L/mol
6*36.5 3*22.4
25/219 = X/67.2
X=7.67 л
ответ 7.67 л

Читайте также

Помогите уровнять,а то совсем запуталась Ca (OH)2+N2O5 =Ca(NO3)2+H2O

Александр1222

Ca(OH)2 + N2O5 — Ca(NO3)2 + H2O
Коэффициенты не нужны, всего поровну))

0 0

3 года назад

Какую массу раствора с массовой долей AlCL3 20% необходимо добавить к воде объёмом 40 мл для получения раствора с массовой долей

МаргаритаВВ [28]

Дано:
V(H2O)=40 мл=40 г
ω1(AlCl3)=20%=0.2
ω2(AlCl3)=6%=0.06
Найти:
m2р-р?
Решение:
ω=mв/mр-р
0.2х/(40+x)=0.06
0.2х=2.4+0.06x
0.14x=2.4
х≈17.14 г
Ответ: 17.14 г

0 0

3 года назад

При 17 С некоторое количество газа занимает объем 580мл.Какой объем займет это же количество газа при 100 С,если давление его ос

nikofer [50]

PV=nRT
p/n=RT/V=const
T/V=const
T1/V1=T2/V2
V2=T2*V1/T1=373*580/290=746 мл

0 0

4 года назад

К раствору сульфида натрия массой 156 г и массовой долей 5% добавили раствор серной кислоты. Вычислите массу и объём газа серово

AlenaSem