C(общ)=C1*C2/C1+C2
U(общ)=U1+U2
U(общ)=q/C1+q/C2=(C1*q+C2*q)/C1*C2=q*(C1+C2)/C1*C2=q*1/C(общ)
q=U(общ)*C(общ)=450В*18*10(-6)Кл=8,1*10(-3)Кл
U2=300В
C1=q/U1=8,1*10(-3)Кл/150В=5,4*10(-5)Ф
C2=q/U2=8,1*10(-3)Кл/300В=2,7*10(-5)Ф
Конечно, скорость будет увеличиваться. Если связать инерциальную систему отсчета (а они все равноправны и ускорение не зависит от выбора ИСО) с истекающими газами... то в этой ИСО все становится очевидным.
Температуры и объемы газа, совершающего адиабатный процесс,
связаны между соотношением
Т2/Т1 = 1/n1^y-1
n1= V2/V1
где y – отношение значений теплоемкости газа при постоянном давлении и по-
стоянном объеме;
Отсюда получаем следующее выражение для конеч-
ной температуры:
T2=T1/n1^y-1
Работа А1 газа при адиабатном расширении может быть определена по
формуле
A1=m*i/2M*R(T1-T2)
Работа А2 газа при изотермическом процессе может быть выражена в виде
A2=m/M*R*T2*ln(1/n2)
n2= V2/V3
Произведем вычисления с учетом, что для водорода как двухатомного газа
y=1,4, i=2 и М=2·10-3 кг/моль:
T2=300/2^0.4=~227.357 K
A1=9,099 КДж
А2= -18.086 КДж
Дано:
м/с
м/с
α = 30°
----------------------------------
Решение:
v₂ = · cos α =
≈ 3 м/c
Молекулы в следствие своего движения обладают кинетической энергией
так как Eк=m*V^2/2
молекулы обладают массой и двигаются со значительными скоростями. Скорость молекул зависит от температуры.