Ответ: ΔS>0
Объяснение:
(NH₄)2CO₃(тв.) = 2NH₃(г.) + H₂О(г.) + СО₂(г.)
Из УХР видно, что 1 моль вещества в кристаллическом состоянии (карбонат аммония) образует 4 моль газов, следовательно, ΔS>0.
<u>Дано:</u>
m (Cu) = 3,2 г.
<u>Найти:</u>
V (H₂) – ?
<u>Решение:</u>
(во вложении).
Дано:
m(СН₃ОН) =30,2г.
Vm=22,4л./моль
---------------------
V(CO₂)-?
1. Запишем уравнение реакции окисление метанола:
2СН₃ОН+3О₂=2СО₂+4Н₂О
2. Определим молярную массу метанола и его количество вещества в 30,2г.:
M(СН₃ОН)=12+3+16+1=32г./моль
n(СН₃ОН)=m(СН₃ОН)÷M(СН₃ОН)= 30,2г.÷32г./моль=0,9моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль метанола образуется 2моль углекислого газа.
По условию задачи 0,9моль метанола, значит образуется 0,9моль углекислого газа.
n(СН₃ОН)=n(CO₂)=0,9моль
4. Определим молярную массу метанола и его массу количеством вещества 0,9моль:
M(CO₂)=12+16x2=44г./моль
m(CO₂)=n(CO₂) х M(CO₂)= 0,9моль х 44г./моль=39,6г.
5. Ответ: при окислении метанола массой 30,2г. образуется углекислый газ массой 39,6г.
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑.
2Mg + O2= 2MgО
1. Нитрит натрия
остальное хз