Дано:
m(р-ра NaOH)=50г.
ω\%(NaOH)=16\%
Vm=22,4л./моль
--------------------------
V(CO₂)-?
1. Определим массу гидроксида натрия в 50г. его 16\% раствора:
m(NaOH)=ω\%(NaOH)×m(р-ра NaOH)÷100\%
m(NaOH)=16\%×50г.÷100\%=8г.
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 8г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)
n(NaOH)=8г.÷40г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + CO₂=Na₂CO₃ + H₂O
- по уравнению реакции:
n(NaOH)=2моль n(CO₂)=1моль
- по условию задачи:
n(NaOH)=0,2моль значит n(CO₂)=0,1моль
4. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,1моль:
V(CO₂)=n(CO₂) х Vm
V(CO₂)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
5. Ответ: <span> объем углекислого газа, поглощенного 16\%-м раствором гидроксида натрия массой 50 г равна 2,24л.</span>
S + O2 = SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
6H2SO4(конц) + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
1
<span>2Fe + 6H2SO4(конц) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
</span>
- восстановитель
- окислитель
Fe+MgCl2=FeCl2+Mg
- восстановитель
<span>Fe + S = FeS
</span>
- окислитель
2
1)Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2)AlCl+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
3
Fe+2Ag(NO3)=Fe(NO3)2+2Ag -молекулярное
Fe(0)+2Ag(+)+2(NO3)(-)=Fe(+2)+2(NO3)(-)+2Ag(0)
Если есть вопросы,с радостью отвечу.
Fe(OH)2=FeO+H2O
FeO+2HNO3=Fe(NO3)2+H2O