До конца идут реакции 1, 2, 4
1) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ (так как образуется газ)
2) ZnSO4 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + K2SO4 (так как образуется осадок)
4) Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3↓ + 2KNO3 (так как образуется осадок)
Реакция (3) до конца не идёт.
1)2С+4H2=2CH4-реакция соединения
2)2HgO=2Hg=O2-реакция разложения
3)уравнивать нечего,реакция замещения
4)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O-реакция обмена
Какое вещество содержит больше молекул:вода массой 1г или сероводород
?Ответ подтвердите расчетами. Одинаковое ли число молекул в 1л воды и в
1л серной кислоты, плотность которой 1831 кг/м3? Ответ подтвердите
расчетами.
Определите объем (н.у), который займет при нормальных условиях газовая смесь,содержащая водород массой 1,4г и азот массой 5,6 г.
Рассчитайте массу фосфина, содержащего столько же электорнов, что 8,96 л бромоводорода.
Какая масса оксида образуется при сжигании 6г магния ?
Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4г гидрксида натрия с необходимым количеством сульфата меди (2)?
...................................................................................................................
1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а
11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.