2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
<span>2H+ + SO4^2- + 2NH3 = 2NH4+ + SO4^2-</span>
<span>2H+ +2NH3 = 2NH4+
</span>
NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH3 + H+ + NO3- = NH4+ + NO3-
NH3+ + H+ = NH4+
N=234/(23+35.5)=0.25 моль
По закону Авагадро
один моль водорода весит 2грамма а занимает 22.4 литра
10 грамм = 5 моль
5*22.4=112 литров
1) Находим молярные массы и количество молей в-в, вступающих в реакцию и воды:
М(SO₂) = 32 + 2*16 = 64 г/моль
n(SO₂) = m/M = 192/64 = 3 моль
М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
n(КОН) = m/M = 253/56 = 4,518 моль
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
2) Уравнение реакции:
2КОН + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O
По уравнению реакции видно что гидроксид кали и оксид серы вступают в реакцию в соотношении: КОН : SO₂ = 2 : 1
Значит в данной реакции КОН в недостатке и по нему ведем расчеты.
3) По уравнению реакции составляем пропорцию:
2*56 г КОН ------------------------- 18 г H₂O
253 г КОН ------------------------- Х г H₂O
Х = 253*18(2*56) = 40,66 ≈ 41
Ответ: 41 г воды