дано
N(H2) = 250 молекул
-------------------
N(H2S)-?
N(H2) = m(H2) / M(H2) * N(A)
M(H2) = 2 g/mol
N(A) = 6.02*10^23 молекул
m(H2) = N(H2)*M(H2) / N(A) = 250*2 / 6.02*10^23 = 0.083 g
H2+S-->H2S
n(H2) = m/M = 0.083 / 2 = 0.0415 mol
n(H2) = n(H2S) = 0.0415 mol
N(H2S) = n(H2S) * N(A) = 0.0415 * 6.02*10^23 = 249.83 молекул
ответ 249.83 молекул
Допустим воды для растворения много. Тогда нерастворимый осадок 3,5 г это карбонат кальция. Значит сразу считаем его процент 3,5/10 = 0,35 или 35%.
Идем дальше. Пишем обе возможные реакции.
CaCO3 = CaO + CO2
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (или проще для расчетов будет записать Na2CO3 + H2CO3).
Если есть 20 г смеси, то в ней 20*0,35 = 7 грамм нашего карбоната, а значит 7/100 = 0,07 моль. Столько же моль и углекислого газа, который выделяется при его разложении, а значит масса газа = 0,07*44 = 3,08 г.
Вычитаем эту цифру из 5,2-3,08 = 2,12 грамма, а это и есть наша H2CO3. Считаем количество угольной кислоты 2,12/62 = 0,034 моль. По реакции Na2CO3 в 2 раза больше = 0,068. Считаем массу NaHCO3 0,068*84 = 5,712 грамм. Считаем массу BaCl2 20-(7+5.712) = 7.288 грамма.
Ну и дело за процентами
CaCO3 = 35%
NaHCO3 = 5.712/20 ≈ 0.29 или 29%
BaCl2 = 7.288/20 ≈ 0.36 или 36%
Ответы на Ваши вопросы смотрите в приложении
2KMnO4⇒K2MnO4+MnO2+O2 вычислим количество вещества марганцовки n=15,8/(39+55+64)=0,1моль, согласно уравнения,кислорода образуется в 2 раза меньше n(O2)=0,1/2=0,05моль V=0,05×22,4=1,12литров, а получили 0,896л,тогда ωвых.=0,896×100/1,12=80%