2Mg+O2→2MgO
n(Mg)=m/M=12г/24г/моль=0,5моль
n(MgO)=n(Mg)=0,5моль
m(MgO)=n*M=0,5моль*40г/моль=20г
Ню(Cl2) = V/<span>Vm = 33,6 л /22,4 л/моль = 1,5 моль
m(Cl2) = ню * M = 1,5 моль * 71 г/моль =106,5 г.
M(Cl2) = 35,5*2 = 71 г/моль
N(Cl2) = ню * </span>Nа = 1,5 моль * 6,02*10²³ моль⁻¹ = 9,03*10²³ молекул
1) KMnO4=K2MnO4+Mn02+O2 (реакция разложения)
2) 2Cu+O2=2CuO (реакция соединения)
3)CuO+2HCl=CuCl2+H2O (реакция обмена)
4) 2CH4=C2H2+3H2 (реакция разложения)
5) 4H2+O2=2H2O (реакция соединения)
2Na+2H2O=2NaOH+H2 (газ)
масса натрия=2,3 г, следовательно можно найти n(Na)=2.3/23=0,1моль.
по уравнению реакции переходим к водороду.
n(H)=n(Na)/2=0.05 моль.
m(H)=0.05x23=1.15г
V(H)=0.05x22.4=1.12 k
Амфотерные соединения - вещества, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства (т.е. могут реагировать и с кислотами, и с основаниями).
В неорганической химии обычно имеются в виду амфотерные гидроксиды (Al(OH)3, Cr(OH)3 и т.д.). Например, Al(OH)3 реагирует с кислотами и с основаниями:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
В органической химии обычно имеются в виду аминокислоты. Например, глицин реагирует с кислотами и с основаниями:
H2N-CH2-COOH + NaOH = H2N-CH2-COONa + H2O
H2N-CH2-COOH + HCl = ClH3N-CH2-COOH
Практически любое вещество может проявлять кислотно-основную двойственность в зависимости от соответствующего реагента, растворителя и т.п. Например, гидрокарбонат натрия NaHCO3:
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
Селенистая кислота H2SeO3:
H2SeO3 + 2NaOH = Na2SeO3 + 2H2O
H2SeO3 + HClO4 = [Se(OH)3]ClO4
Этанол:
C2H5OH + NaH(основание) = C2H5ONa + H2
C2H5OH + ZnCl2(кислота Льюиса) = C2H5OHZnCl2