Тепловой эффект=530%38999928+9299999191177H2O
Основный оксид + Солеобразующий кислотный оксид -> Средняя Соль
Na2O + SO3 -> Na2SO4
Na2O + CO2 -> Na2CO3
BaO + SO3 -> BaSO4
BaO + CO2 -> BaCO3
Реакции между двумя основными оксидами или двумя кислотными оксидами не идут.
<span>1.При перемещении вдоль периода СПРАВА НАЛЕВО металлические свойства элементов УСИЛИВАЮТСЯ. В обратном направлении возрастают неметаллические.</span>Это объясняется тем, что правее находятся элементы, электронные оболочки которых ближе к октету. Элементы в правой части периода менее склонны отдавать свои электроны для образования металлической связи и вообще в химических реакциях.Например, углерод - более выраженный неметалл, чем его сосед по периоду бор, а азот обладает еще более яркими неметаллическими свойствами, чем углерод.Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача
<span>2.При перемещении </span>СВЕРХУ ВНИЗ<span> вдоль групп </span>УСИЛИВАЮТСЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства элементов. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой "шубой" из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее
3. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ВОЗРАСТАЕТ СЛЕВА НАПРАВО, достигая максимума у галогенов. Не последнюю роль в этом играет степень завершенности валентной оболочки, ее близость к октету.
<span>4. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ по группам ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ УМЕНЬШАЕТСЯ. Это связано с возрастанием числа электронных оболочек, на последней из которых электроны притягиваются к ядру все слабее и слабее.</span><span>
</span>
Решение:
1) CH≡CH+H₂→CH₂=CH₂ (происходит при катализаторе Ni, t° и p)
2) CH₂=CH₂+HI→CH₃-CH₂I