.n(SO3)=160/(32+48)=2 моль, тогда объём V=2x22,4=44,8литра
Добавим в обе пробирки BaCl2. В пробирке с сульфатом натрия выпадет осадок белого цвета.
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
Добавим Cu(NO3)2. В пробирке с щелочью выпадет осадок голубого цвета.
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Реакция не пойдёт, так как в результате обмена между солью и азотной кислотой не образуется слабого электролита: ZnCl растворимый электролит и HNO3 входит в состав сильных кислот.
<span>Какая масса NaCl образовалась 30 гр NaOH c 200 гр 10% раствора HCl</span>