Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1;
Ne 1s2 2s2 2p6;
I 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5;
Zn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Наверное имеется ввиду
5 примеров реакций идущих с изменением степени окисления элементов
5 примеров реакций идущих без изменения степени окисления элементов.
С изменением
1. 3KNO2 + HClO3 = 3KNO3 + HCl
2. 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O
3. H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O
4. 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O
5. S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
Без изменения
1. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2. CuO + SO3 = CuSO4
3. SO2 + H2O = H2SO3
4. 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O
5. NH3 + HCl = NH4Cl
1. Дано: m1(р-ра)=130 грамм
w1(KCl)=30%, m2(KCl)=15 грамм
Найти: w2(KCl)-?
Решение: 130 грамм раствора составляет 100%, а Х грамм раствора составляет 30%. Х=30*130/100=39 грамм хлорида калия содержалось в первоначальном растворе. Добавили ещё 15 грамм соли, получили новую массу соли в растворе 39+15=54 грамм, а новая масса раствора составила 130+15=145 грамм. 145 грамм раствора составляет 100%, а 54 грамм соли составляет Х. Х=54*100/145=37%.
Ответ: w2(KCl)=37%.
2. Дано: m1(р-ра)=200 грамм, w1(HNO3)=40%, m2(р-ра)=100 грамм, w2(HNO3)=30%
Найти: w3(HNO3)-?
Решение: масса нового раствора составляет 200+100=300 грамм. Масса кислоты в первом растворе составляет 200*40/100=80 грамм. Масса кислоты во втором растворе составляет 100*30/100=30 грамм. Масса кислоты в третьем полученном растворе составляет 80+30=110 грамм.
Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет 110*100/300=37%
Ответ: w3(HNO3)=37%
3. Дано: w1(HNO3)=16%, m1(р-ра)=135 грамм, w2(HNO3)=5%, m2(р-ра)=175 грамм, m3(HNO3)=20 грамм, m(H2O удалось)=40 грамм.
Найти: w3(HNO3)-?
Решение: необходимо найти массу кислоты в двух первоначальных растворах.
m1(HNO3)=w1*m1/100=16*135/100=21,6 грамм,
m2(HNO3)=5*175/100=8,75 грамм.
Таким образом, масса кислоты в смешанных растворах 8,75+21,6=30,35 грамм.
Далее найдем массу воды: m1(H2O)=135-21,6=113,4 грамм, m2(H2O)=175-8,75=166,25 грамм. Таким образом, масса воды в смешанных растворах 113,4+166,25=279,65 грамм. От этой массы воды отняли 40 грамм выпариванием и получаем 239,65 грамм воды в конечном растворе. А масса кислоты в конечном растворе с учётом добавленного количества 30,35+20=50,35 грамм.
Наконец масса конечного раствора составляет 50,35+239,65=290 грамм.
Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет 50,35*100/290=17,4%.
Ответ: w3(HNO3)=17,4%.
Есть постоянные валентности и их нужно ВЫУЧИТЬ. Например кислород(O) имеет валентность равную II, водород(Н) всегда I. А также все элементы, что находятся в 1 группе в периодической таблице Менделеева имеют валентность I. Еще одно правило-если элемент является последним в соединении, то его валентность можно вычистить отняв от 8(число всех групп таблицы Менделеева) номер группы, в которой стоит элемент, валентность которого требуется найти. Иногда тебе будет даваться валентность, потому что, например железо может иметь разные валентности и, например оксид железа может быть и FeO, и Fe2O3.
Также валентности можно сокращать, например, если дается валентность углерода(С) IV и требуется составить его оксид, то валентности кислорода и углерода можно разделить на 2 и получится формула CO2. И, как можно было заметить, валентности переносятся в индексы "крестиком".