х г 34,95 г
98 г 233 г
1. Определим массу кислоты:
при взаимодействии 98 г кислоты выпадает 233 г осадка, а
при -- // -- // -- х г__________________34,95 г, откуда
х=98*34,95/233=14,7 г
2. Отнеся эту массу к массе всего раствора кислоты и получим массовую долю:
w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(раствора)=14,7/150=0,098 или 9,8%
Решение:
6.5г Хг
2Zn+O2--->2ZnO
65г.моль 81г.моль
Х=6.5*81/65=8.1г
Ответ m(ZnO)=8.1r
MgCO3 +2РСд = MgCl2 + CO2 + H2O
n(CO2) = 0.56 /22.4 = 0.025 моль
n(MgCl2) = n(CO2) = 0.025 моль
M(MgCl2) = 95 г/моль
m(MgCl2) = 95 *0.025 = 2.375 г
Каменная соль, содержит в основном NaCl