4P+5O2=2P2O5
x г (Р2О5)- 11,2л (О2)
284г (Р2О5)-112л (О2)
х =284*11,2/112=28,4г (Р2О5)
Ra(OH)2 + CuCl2 ---- > Cu(OH)2 + RaCl2
1) H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-) (вещество — серная кислота; ион водорода и кислотный остаток)
Na3PO4 → 3Na(+) + PO4(3-) (вещество — фосфат натрия; ион металла натрия и кислотный остаток)
Ba(OH)2 → Ba(2+) + 2OH(-) (вещество — гидроксид бария; ион металла бария и гидроксогруппа)
2) У серы (S(0)) заряд ядра +16; общее число электронов — 16; число энергетических уровней — 3; число электронов на внешнем энергетическом уровне — 6. У иона серы заряд ядра +18; число электронов — 18; число энергетических уровней — 3; число электронов на внешнем уровне — 8.
2NaOH + H2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O
РеакциЯ нейтрализации. Соединения.наверно
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакция вытеснения
1) Сверху вниз и слева направо.
2)а)4 период, 5 ряд, 1Б группа.
б)4 период, 4 ряд, 8Б группа.
в)3 период, 3 ряд, 2а группа.
г)6 период, 9 ряд, 1Б группа.
3)Ионы Металлов положительно заряжены.
4)образуется у веществ с металлической связью, эти вещества обладают теплопроводностью, электропроводимостью, ковкостью и металлическим блеском.
5)Металлическая связь.
6)Плавление.
7)Золото скорее всего
8)Вальфрам самый крепкий метал, при нагревании, его трудно всего расплавить, у меди хорошая электропроводимость.
9)Во все.
10)От способности отдавать электроны.
11)Самый активый Au, Li. Средняя активность Al,Zn... H - неактивных металл.
12)От местоположения.
13)Золото и Платин.
14)Руда
15)Востановление, Электролизом расплавов солей, Обжигом сульфидов металлов и последующим восстановлением образовавшихся оксидов.
16)Получение металлов из оксидов с помощью восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода (II).
17) Электролизом расплавов, но не растворов солей, можно получить металлы, стоящие в ряду напряжия металлов от лития до алюминия (включительно).
Можно было и побольше балов дать за 17 вопросов). Хорошо что я ответил).
