1) Ba + 2 H2O = Ba(OH)2 + H2
2) 3 Ca + N2 = Ca3N2
3) 2 Mg + O2 = 2 MgO
4) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
5) Ca + S = CaS
6) 3 Ba + N2 = Ba3N2
7) Ca + Cl2 = CaCl2
8) Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
Удачи.
Рассчитаем, какая будет концентрация ионов кальция и карбонат-иона в полученном растворе: с(Са2+)=(0.02*0.02)/0.05=8*10^(-3) М. Аналогично для с(СО3 2-)=(0.02*0.03)/0.05=0.012 М. Осадок будет выпадать, если Кs меньше, чем произведение концентраций карбонат-ионов и ионов кальция. Найдем c(CO3 2-)*c(Ca2+) = 9,6*10^(-5). Видим, что Кs меньше, чем произведение концентраций, значит осадок образуется.
Константа гидролиза в данном случае не зависит от концентрации и определяется константами диссоциации роданистоводородной кислоты и аммиака и выгляди так:
Kh=Kw(Ka*Kb)=10^(-14)/(Ka*Kb)
а степеь гидролиза есть корень из Kh
NaOH + KCO3 = Na2CO3 + KOH
NaOH + ZnBr = Zn(OH)2 + NaBr
NaOH + AgCl = NaCl + AgOH