1. Определяем массу раствора сульфида цинка объемом 190см³
m=pV m р-ра(ZnS) = 1,098г/см³ х190см₃=208,68г.
2. Определяем массу сульфида цинка в 208,68г. 17% раствора: ω%(ZnS) =17%, ω(ZnS) = 0,17 m в-ва(ZnS) = ω х m р-ра=0,17 х 208,68=35,48г.
3. Записываем уравнение реакции и определяем молярную массу:
ZnS + 2HCl = H₂S + ZnCl₂ M(ZnS) = 65+32=97г/моль
4. Определяем количество вещества n в 35,48г.
n= m÷M = 35,48г.÷ 97г/моль=0,365моль
5. По уравнению реакции видим, что из 1 моль сульфида цинка образуется 1 моль сероводорода, значит из 0,365 моль образуется 0,365 моль сероводорода.
6. Определяем объем H₂S количеством вещества 0,365моль.
Vm(H₂S)=22,4л.
V(H₂S)= Vm x n= 22,4л./моль х 0,365моль= 8,176л.H₂S
7.Ответ: при взаимодействии 190см³ 17% раствора, плотностью 1,098г./см³ сульфида цинка образуется сероводород объемом 8,176л.
Ответ:
дано
m(сплав) = 280 g
W(Cu) = 6% = 0.06
W(Zn)=4% = 0.04
-----------------
m(W)-?
m(Cu) = 280 * 0.06 = 16.8g
m(Zn) = 280 * 0.04 = 11.2 g
m(W) = m(сплав) - ( m(Cu)+m(Zn)) = 280 -(16.8 + 11.2) = 252 g
ответ 252 г
Объяснение:
А CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Б CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O
В CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
А6Б4В4
а) C+O2=CO2+394 кДж.
v(c)=480/12=40 моль
1 моль-384 кДж
40 моль-х кДж
<span>x=15760 кДж</span>
б) C+O2=CO2+394 кДж.
1моль-394кДж
у моль-1182 кДж
v=3 моль(СO2)
V(CO2)=3моль*22,4 =67,2 л
Это значит удалить из раствора растворитель (воду) до получения насыщенного раствора с целью кристаллизации.
