при сгорании одного моля этана образуется два моля углекислого газа, следовательно, объем получившегося углекислого газа в два раза больше объема сгоревшего этана, т.е. 40 л.
S+O2=SO2
∨(S)=6,4 (г) / 32 (г/моль)=0,2 моль
∨(O2)=∨(S)=0,2 моль
V(O2)=0,2x22,4=4,48 литров
Дано:
m(р-ра) = 180 г
ω₁ = 35%
ω₂ = 70%
180 - 100%
Х - 35% Х = ( 180 * 35 ) / 100 = 63 г - сухого вещества в начальном растворе
180 - 63 = 117 г - масса воды, т.к. нам нужно добавить сухого вещества в раствор, а воду мы не изменяем, значит 117 г воды будет и в конечном растворе. Еще нам известно, что в конечном растворе вещество занимает 70%, значит вода занимает 30%, следовательно
Y - 100%
117 - 30% Y = ( 117 * 100 ) / 30 = 390 г - масса всего конечного раствора
390 - 100%
F - 70% F = ( 390 * 70 ) / 100 = 273 г - масса сухого вещества в коечном растворе, мы помним, что изначально вещества было 63 г, значит:
273 - 63 = 210 г
Ответ:
С7Н7ОН
Объяснение:
1)находим M=32*3.375=108
ну и тум дальше можно по общей формуле СnH2n-6O найти что будет проще, а можно по массовым долям
0.7778*108=84г С, 84/12=7 ат
массавая доля водорода насколько я понял неправильно указана в условии, это легко проверить даже сложив % выходит больше 100%, а это не возможно (но вообще должно быть H 0.074%)
и если так то атамом Н 8 шт. и того формула фенола С7Н7ОН