Общая характеристика халькогенов.
В главной подгруппе шестой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева находятся элементы: кислород (О), сера (S), селен (Se), теллур (Te) и полоний (Po). Эти элементы имеют общее название халькогены, что означает «образующие руды».В подгруппе халькогенов сверху вниз с увеличением заряда атома закономерно изменяются свойства элементов: уменьшается их неметаллический характер и усиливаются металлические свойства. Так кислород― типичный неметалл, а полоний ― металл (радиоактивен).
Галогены.
Строение атомов галогенов.К<span> галогенам относятся элементы VIII группы периодической системы, атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов и до его завершения им недостает только одного электрона, поэтому галогены проявляют яркие окислительные свойства. В подгруппе с увеличением порядкового номера эти свойства уменьшаются в связи с увеличением радиуса атомов: от фтора к астату ― и, соответственно, возрастают восстановительные свойства их. Аналогично уменьшается и значение относительной электроотрицательности галогенов. Как наиболее электроотрицательный элемент, фтор в соединениях с другими элементами проявляет постоянную степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять как эту степень окисления в соединениях с металлами, водородом и менее электроотрицательными элементами, так и положительные нечетные степени окисления от +1 до +7 в соединениях с более электроотрицательными элементами: кислородом, фтором</span><span>
</span>
Помогите с КЛАССИФИКАЦИЕЙ ОКСИДОВ эти вещества нужно разобрать: NO2,CaSo4,Ba(OH)2,So2,Mn(OH)2,HNO3,NaCL,Fe2(SO4)3,CaO,KNO3,MgO,F
lesnaa64 [4]
Оксиды делятся на кислотные, которые, естественно, образуют кислоты(So2), основные, из которых можно получить основания(CaO, MgO, CuO), амфотерные, из которых можно замутить и то, и другое (Fe2O3), ну а ещё отдельная группа оксидов - несолеобразующие, из категории как раз NO2; всё остальное не оксиды, а соли(CaSo4, NaCL,Fe2(SO4)3,KNO3,Na2SO4,Ca3(PO4)2) или основания (<span>Ba(OH)2,Mn(OH)2, KOH, Fe(OH)3) или кисл</span>оты (HNO3, H2CO3, <span>H2SO4)</span>
Полностью подробное решение на фотографии и это решение полностью правильное то есть нет никаких ошибок
Для определения начальной скорости реакции необходимо найти концентрации исходных веществ в начальный момент времени.
Начальные концентрации можно вычислить используя концентрации в некоторый момент времени и уравнение реакции.
Из уравнения видно, что из одного моля фосфина образуется 1,5 моля воды, следовательно С0(РН3) = С(РН3) + С(Н2О)/1,5 = 0,8+0,3/1,5 = 1 моль/л
Из одного моля кислорода образуется 0,75 моль воды, следовательно,
С0(О2) = С(О2) + С(Н2О)/0,75 = 0,5+0,3/0,75 = 0,9 моль/л
Закон действующих масс для прямой реакции в начальный момент времени:
v = к * С0(РН3)² * С0(О2)^4 = 6,5610^-4 моль/с
Прим.: В расчетах принималось, что объем реактора равен 1 л
Закон действующих масс для обратной реакции:
v = k * [H2O]³
<span>6Li+N</span>2<span> = 2Li3N</span>
<span>Ai2O3+6Na
= 3Na2O+2Ai</span>
<span>2SO2+O2 =
2SO3</span>
<span>2HCI+Cu(OH)2 = CuCI2
+2H2O</span>
