Ответ: 11 г
Объяснение:
CaCO3➡️CaO+CO2
n(CuCO3)= 25г/100г моль=0,25моль
n(CO2)=n(CuCO3)= 0,25моль
m(CO2)=0,25моль*44^2 моль =11г
2CH3---- C2H6
C2H6---- C2H4+ H2
C2H4+HCL---- C2H5CL
C2H5CL+NaOH --- C2H5OH+ NaCL
Считаю, что черный порошок <em>А</em> - оксид меди (II) CuO, он растворяется в кислоте, но не реагирует с кислородом.
СuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
Черный порошок <em>Б</em> - это углерод C<em>(сажа, уголь,графит,карбин)</em>, он не растворяется в кислоте, но горит в кислороде:
С + О₂ = СО₂
Оксид меди (II)<em>(А)</em> и углерод <em>(Б)</em> при нагревании вступают в окислительно-восстановительную реакцию, одним их продуктов которой является красный порошок металлической меди<em> (В)</em>:
СuO + C = Cu + CO
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 восстановление; Cu⁺² - окислитель
C⁰ - 2e⁻ = C²⁺ | 1 окисление; C⁰ - восстановитель
2CuO + C = 2Cu + CO₂
Сu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 2 восстановление; Сu²⁺ - окислитель,
C⁰ - 4e⁻ = C⁴⁺ | 1 окисление; С⁰ - восстановитель,
Высший оксид RuO4
Летучего водородного соединения — нет.
Гидроксид Ru(OH)2
А) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 соединение
б) BaCO3=BaO+CO2 разложение
в) 3Li2O+2H3PO4=2Li3PO4+3H2O обмен
г) WO3+3H2=W+3H2O замещение