Реакция характерна для альдегидов как класса органических веществ т.е. для вещества, обозначенного под буквой б).
Но стоит также отметить, что муравьиная кислота, приведенная под буквой а), —единственный представитель класса карбоновых кислот, который дает нетипичную для этого класса реакцию серебряного зеркала.
1 а)купрум
б)Сu
в)64
2 а)29
б)4период(большой)
в)1В
3 а)+29
б)число протонов-29
числонейронов-35
в)число электронов-29
г) Сu +29 )2)8)18)1
д) 1 электрон (не завершон)
4 а) металл
б)Cu
в) твердое
5 а) валентность -2
6 а)гидроксид-Cu(OH)2
оксид-CuO
(основные св-ва)
7 СuH2
Какая масса осадка выпаедет при добавлении 160 гр сульфата меди ( массовая доля = 50%) к раствору хлорида бария.
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
m(CuSO4)=160*0.5=80гр
n(CuSO4)=80/160=0.5моль
n(CuSO4)=n(BaSO4)=0.5моль
m(BaSO4)=0.5*233=116.5 гр
CH₃−CH₂−CH=CH₂ + HBr —(t°C)→ CH₃−CH₂−CHBr−CH₃
CH₃−CH₂−CHBr−CH₃ + KOH (спирт. р-р) —(t°C)→ CH₃−CH=CH−CH₃ + KBr + H₂O
CH₃−CH=CH−CH₃ + Br₂ —(t°C)→ CH₃−CHBr−CHBr−CH₃
CH₃−CHBr−CHBr−CH₃ + 2KOH (спирт. р-р) —(t°)C→ CH₃−C≡C−CH₃ + 2KBr + 2H₂O
CH₃−C≡C−CH₃ + H₂O —(t°C, H⁺, Hg²⁺)→ CH₃−C−CH₂−CH₃
_______________________________________________ ||
________________________________________________O
<span><span>2 </span>Mq<span> + </span>O<span>2 </span><span> = </span>2MqO + 1204<span> кДж</span></span> <span><span><u>Дано:</u><span>m (Mg0) = 120г</span><u>Найти:</u><span>Q<span>1 </span>-?</span></span><span><u>Решение:</u><span>1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу. </span> <span>n = m / M </span><span>n(MqO) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль</span> 2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции<span>По уравнению 2 моля MqO - 1204 кДж</span><span>По условию 3 моля MqO - Q1</span></span></span> Отсюда<span><span> 3 моль* 1204кДж </span><span><span>Q1</span>=-----------------------= 1803 кДж</span><span> 2моль </span></span> <span>Ответ: При образовании 120г оксида магния выделится 1803 кДж энергии.</span><span> </span>