Умножаем -2
получаеться
3x-2y=2
2x-2y=6
сокрощаем
получаеться
3x=2
2x=6
x=0.6
x=3
При нагревании любого спирта с серной кислотой (но не выше 120-140 градусов! ) образуются простые эфиры, например: 2СН3ОН ---> Н2О + СН3-О-СН3 (диметиловый эфир)
Если же взять смесь двух спиртов, то получите смесь трёх эфиров - диметилового, метилэтилового и диэтилового.
Если же смесь нагревать выше 150 градусов, то этиловый спирт дегидратируется:
CН3СН2ОН----->Н2О + СН2=СН2 (этилен)
<span>С метанолом ничего не случится либо он окислится до СО2 и воды.</span>
По закону сохранения массы находим количество кислорода, затраченного на сгорание металла
m(O2) = 15,3 - 8,1 = 7,2 г
8,1 г 7,2 г
4Me + 3O2 = 2Me2O3
4 моль 3 моль
M=32 г/моль
n=7,2/32=0,225 моль
По уравнению реакции 4 моль металла реагируют с 3 моль кислорода, следовательно, 0,225 моль кислорода вступят в реакцию с
0,225*4/3=0,3 моль металла
M = m/n
M(Me) = 8,1/0,3 = 27 г/моль
По таблице смотрим - это алюминий
(16p; 16n)16e-строение атома 1s²2s²2p6 3s² 3p4-строение формулы
Дано :
V р-ра (H2SO4) = 200 мл = 0,2 л
m (H2SO4) = 8,6 г
Найти : молярную концентрацию раствора H2SO4
Решение :
Находим молекулярную массу H2SO4:
Mr (H2SO4) = 2 Ar (H) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль
Находим количество H2SO4:
n = m : Mr
n (H2SO4) = 8,6 г : 98 г/моль = 0,088 моль
Находим молярную концентрацию раствора H2SO4 :
Cm = n : V
Cm = 0,088 моль : 0,2 л = 0,44 моль/л
Ответ: 0,44 моль/л