Решение задачи по химии внизу
Дано: m(раствора) = 98 г
W(H2SO4) = 5 %
Найти: m(FeSO4) - ?
Решение:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
m(H2SO4) = m(раствора)xW(H2SO4) = 98x0,05 = 4,9 г, n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 4,9/98 = 0,05 моль, где M(H2SO4) = 2x1+32+4x16=98 г/моль. Из уравнения реакции видно, что n(FeSO4) = n(H2SO4) = 0,05 моль, тогда m(FeSO4) = n(FeSO4)xM(FeSO4) = 0,05x152= 7,6 г, где M(FeSO4) = 56+32+4x16 = 152 г/моль.
Na2So4
<span>Fe3(PO4)2
</span><span>CaCl2
</span><span>Al(NO3)3
</span><span>BaSO3
</span><span>HNO3
</span><span>HCl</span>
В широкий химический стакан поместите небольшой кусочек парафиновой свечи и подожгите ее с помощью горящей лучинки. Обратите внимание на стенки стакана — на них появляются капельки воды, следовательно, в состав парафина входит водород. Погасите свечу и выньте ее из стакана. Затем налейте немного прозрачной известковой воды и осторожно взболтайте — известковая вода помутнеет от карбоната кальция, который образовался при ее взаимодействии с углекислым газом, получившимся при горении свечи. Следовательно, в парафине содержится углерод.