Находим массу чистого фосфида кальция
m(Ca3P2) = 35*93/100=32,55 г
32,55 г х л
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
1 моль 2 моль
М=182 г/моль Vm=22,4 л
n=m/M=32,55/182=0,18 моль
По уравнению из 1 моль фосфида образуется 2 моль фосфина, отсюда из 0,18 моль образуется 0,36 моль фосфина
V(PH3)=Vm*n = 22,4*0,36=8,064 л
4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
Al2O3 + 3 H2S = Al2S3 + 3 H2O
Al2S3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3 ↓ + 3 H2S↑
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O
2 Al(OH)3 t° = Al2O3 + 3 H2O
1. Металлы вступают в реакции с неметаллами, образуя бинарные соединения
Ca+O2=CaO 3Mg+N2=Mg3N2
Металлы вступают в реакции с кислотами, стоящими до Н2 и вытесняют его из кислот(Иск. Н2SO4(k)? HNO3(p k)
2HCl+Ca=CaCl2+H2
<em><span>а) CH2 = CH – CH3 + H2 → CH3 - CH2 - CH3 (р. Присоединения)</span></em>
<em><span>б) <span>CH2 = CH – CH2 – CH3 + HCl → CH3 - CH2 - CH2 - CH3 (р. Присоединения)</span></span></em>
<em><span>в) 2<span>С3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O (р. Полного окисления)</span></span></em>
<em><span><span>г) <span>CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br (р. Присоединения) </span></span></span></em>