1.Строение углеродного скелета молекулы.
2.Наличие в молекуле функциональных групп.
Ответ:
Вариант 1).
В таблице Менделеева эти элементы расположены во 2 периоде в обратном порядке: C, N, O. А, как известно, в периоде слева направо радиусы элементов уменьшаются, т.к. электроны сильнее притягиваются к ядру по мере возрастания заряда ядра. А в таком порядке (O, N, C) радиусы увеличиваются.
Объяснение:
Оксиды:
<span>N2O5 - оксид азота(v)
</span><span>SO3 - оксид серы(VI)
</span><span>Na2O - оксид натрия
</span>основания :
<span>Ca(OH)2 - гидроксид кальция
</span><span>NaOH - гидроксид натрия
кислоты :
</span><span>H2SO3 - сернистая кислота
</span><span>H3PO4 - ортофосфорная кислота
Н2S - сероводородная кислота
соли :
</span><span>Mg(NO3)2 - нитрат магния
</span><span>Na3PO4 - фосфат натрия
</span><span>FeCl3 - хлорид железа(III)
а вот Y2SO4 если вы хотели написать H2SO4, то это относится к кислотам и называется Серной кислотой
</span>
<span>АТОМ (от греч. atomos - неделимый), мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства. В центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома; вокруг движутся электроны, образующие электронные оболочки, размеры которых (~10 в -8 степени см) определяют размеры атома. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Число электронов в атоме равно числу протонов в ядре (заряд всех электронов атома равен заряду ядра), число протонов равно порядковому номеру элемента в периодической системе. Атомы могут присоединять или отдавать электроны, становясь отрицательно или положительно заряженными ионами. Химические свойства атомов определяются в основном числом электронов во внешней оболочке; соединяясь химически, атомы образуют молекулы. Важная характеристика атома - его внутренняя энергия, которая может принимать лишь определенные (дискретные) значения, соответствующие устойчивым состояниям атома, и изменяется только скачкообразно путем квантового перехода. Поглощая определенную порцию энергии, атом переходит в возбужденное состояние (на более высокий уровень энергии). Из возбужденного состояния атом, испуская фотон, может перейти в состояние с меньшей энергией (на более низкий уровень энергии). Уровень, соответствующий минимальной энергии атома, называется основным, остальные - возбужденными. Квантовые переходы обусловливают атомные спектры поглощения и испускания, индивидуальные для атомов всех химических элементов.</span>
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
2Cr(6+) + 6e = 2Cr(3+) окислитель
<span>2N(-3) - 6e = N2 восстановитель</span>