Na2O + H2O = 2NaOH
1. Найдем массу щелочи в растворе:
m(NaOH) = w x m(p-pa) / 100 = 3 x 25 / 100 = 0.75 г
2. Найдем количество щелочи, зная массу и молярную массу:
n(NаOH) = m / M = 0.75 / 40 = 0.019 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(Na2O) / n(NaOH) = 1 / 2, значит
n(Na2O) = n(NaOH) / 2 = 0.019 / 2 = 0.0095 моль
4. Зная количество оксида натрия, находим его массу:
<span>m(Na2O) = n x M = 0.0095 x 62 = 0.589 г</span>
<span>2NaHCO3 → Na2O + H2O + 2CO2↑ </span>
<span>Na2CO3 → Na2O + CO2↑ </span>
<span>Пусть у нас Х моль гидрокарбоната и У моль карбоната, тогда масса гидрокарбоната 84Х, а карбоната 106У. В результате реакции у нас покучается 62Х и 62У граммов оксида натрия. Составим систему уравнений: </span>
<span>84Х+106У=200 </span>
<span>62Х+62У=138 </span>
<span>Х=1,63 моль </span>
<span>У=0,59 моль </span>
<span>Масса гидрокарбоната: </span>
<span>1,63*84=136,92 г </span>
<span>Масса карбоната: </span>
<span>0,59*106=62,54 г </span>
<span>Массовые доли, думаю сможете найти сами.</span>
C8H16
M= 12*8+1*16 = 112г/моль
1) Ba
-2e --> Ba²⁺ (металлическая связь)
2) Br⁻ + Ba²⁺ + Br⁻ --> Br⁻Ba⁺Br⁻ (ионная)
.. ..
3) H* + *Br: --> H :Br: (ковалентная полярная)
'' ''
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О
<span>n(C2H2) = 10000/22,4 = 446,43 моль </span>
<span>n(O2) = 2,5n(C2H2) = 446,43*2,5 = 1116,1 моль </span>
<span>V(O2) = 1116,1*22,4 = 25000 л = 10,5</span>