1) H3PO4=3H⁺+PO4³⁻
HNO3=H⁺+NO3⁻
2)KOH=K⁺+OH⁻
Ba(OH)2=Ba²⁺+OH⁻
3)AgNO3=Ag⁺+NO3⁻
Fe2(SO3)3= 2Fe³⁺+3SO3²⁻
1)Al2O3 + 6HCl <span>→ 2AlCl3 + 3H2O
</span>(оксид алюминия + соляная кислота <span>→хлорид алюминия + вода)</span>
2) <span>AlCl3 + 3NaOH</span><span>→</span>Al(OH)3 + 3NaCl
3Al + 3Cl + 3Na + 3OH <span>→</span> Al(OH)3 +3Na +3Cl
3Al + 3OH <span>→</span> Al(OH)3
(хлорид алюминия + гидрооксид натрия <span>→гидрооксид алюминия + хлорид натрия)
</span>Суммы коэффициентов в полном и сокращённом ионно- молекулярном уравнениях соответственно равны: а) 19 и 7
3) Al(OH)3 <span>→</span> Аl2О3+3Н2О
( <span>гидрооксид алюминия</span><span>→оксид алюминия + вода)</span>
Степень окисления оксидов атомов элементов в оксиде алюминия: у алюминия ст.ок=+3 ; у кислорода ст.ок=-2(минус двум)
Ответ:
6,2208 г
Объяснение:
Назначение массы раствора в условии так и не прояснилось. Будут вопросы, пишите
Пусть масса 61,25%-ного р-ра к-ты равна"Х"г,тогда масса р-ра после растворения
SO3 равна(Х+40)г.
Пусть масса к-ты в 61,25%-ном р-ре равна "а",тогда а=(0,6125х)г.
Масса к-ты,образ-ся по ур-нию:
40 b
SO3+H2O=H2SO4
80 98
b=49;
общая масса к-ты=(0,6125+49)г;общая масса р-ра=(Х+40)г;
0,735=(0,6125+49):(Х+40)
х=63,5г
А) SO4 кислородосодержащий остаток, значит на аноде будет выделсяться кислород. Т.е. ответ 3
Б) I2 это галоген, и на аноде будет выделсяться галоген. Т.е. ответ 4.
В) Опять кислородный остаток. Ответ 3.
Г) F2 тоже галоген, но на аноде он никогда не выделсяется, что связано с его сильной активностью, а выделсятся будет H2. Ну это если я не ошибаюсь) Так что тут у нас ответ 5.