CaCO₃ → CaO + CO₂↑
1. Находим массу чистого известняка(умножаем массу известняка на массовую долю чистого известняка, и делим на 100)
г.
2. По пропорции из реакции вычисляем объём углекислого газа
270 г. V л.
CaCO₃ → CaO + CO₂↑
100 г/моль 22,4 л/моль
л.
Ответ: объём углекислого газа, выделившийся при разложении 300 г. известняка, содержащего 10% примесей, равен 60,48 л.
1)
<span>гексин-1
</span>H - ¹С ≡ С - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃
Изомеры положения кратной ( в данном случае тройной) связи:
гексин-2
H₃C - ²C ≡ C - CH₂ - CH₂ - CH₃
и гексин-3
H₃C - CH₂ - ³C<span> ≡ C - CH₂ - CH₃
Изомеры углеродного скелета:
</span><span>н-гексин-1 (гексин-1)
</span>H - С ≡ С - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃
изо-<span>гексин-1 (4-метилпентин-1)
</span>H - С ≡ С - CH₂ - ⁴CH - CH₃
|
CH₃
еще один изо-гексин-1 (3-метилпентин-1)
H - С ≡ С - ³CH - CH - CH₃
|
CH₃
Этот изомер может существовать в виде двух оптических изомеров, поскольку третий атом углерода соединен с четырьмя разными заместителями: H - С ≡ С-, -CH - CH₃, -<span>CH₃ и H-. Один изомер левовращающий (L), второй - правовращающий (D)
(L) - </span>3-метилпентин-1 и (D) - <span>3-метилпентин-1
</span>
<span>гексин-2
</span>H₃C - C ≡ C - CH₂ - CH₂ - CH₃
Здесь тоже могут быть изомеры углеродного скелета:
н-<span>гексин-2
</span>H₃C - C ≡ C - CH₂ - CH₂ - CH₃
и изо-<span>гексин-2 (4-метил-пентин-2)
</span>H₃C - C ≡ C - ⁴CH - CH₃
|
CH₃
Здесь оптических изомеров нет.
гексин-3
H₃C - CH₂ - C<span> ≡ C - CH₂ - CH₃
</span>В этом случае нет ни изомеров углеродного скелета, ни оптических изомеров
2) бутин-1
H₂С = СH - СH₂ - СH₃
Здесь также возможна изомерия положения кратной (в данном случае двойной) связи:
бутин-1
<span>H₂</span>¹<span>С</span><span> = СH - СH₂ - СH₃
</span>
и бутин-2
H₃C - ²CH = CH - CH₃
Изомерии углеродного скелета здесь нет, но зато появляется цис-транс-изомерия - в случае бутина-2:
цис-бутин-2:
H₃C CH₃<span>
\ /
C = C
/ \
H H
метильные группы (заместители водорода) находятся по одну сторону от плоскости двойной связи
транс-бутин-2
</span>H₃C H<span>
\ /
C = C
/ \
</span>H CH₃
метильные группы (заместители водорода)<span> находятся </span>по разные стороны от плоскости двойной связи
[ верхней левой цифрой обозначен номер атома углерода в цепи ]
Большинство элементов таблицы Менделеева - металлы.
Металлические св-ва усиливаются сверху вниз и справа налево.
Самый активный металл - Франций.
На внешнем уровне обычно 1-2 электрона, которые атомы металлов могут отдавать. Чем легче их отдать - тем активнее металл.
Металлы главной подгруппы 1 группы - щелочные. Литий, Натрий, Калий, Цезий, Франций, Рубидий. Очень активны.
Кальций, стронций, барий, радий - щелочноземельные.
<span>Физ. свойства: металлический блеск, ковкость, тепло и электропроводность</span>
1 силикат калия(соль
2 оксид натрия (оксиды
3 серная кислота (кислоты
4 <span>Фосфат калия(соль
5 сульфиД свинца (наверное соль
6 оксид фосфора (оксиды
7 угольная кислота (кислоты
8 сульфат цинка(соли
9 медь (металлы)</span>
Белый осадок выпадает только при взаимодействии с K2SO4
BaCl2+K2SO4= BaSo4↓+2KCl