Ca 24.69/40
H2 1.23/2
C 14.814/12
O2 59.26/16
1:1:1:4
CaHCO4
Известняк:
СаСО3= СО2 + СаО
Молекулярная масса (ММ)
СаСО3=100 гр/моль
СО2=44 г/моль
Фактическое содержаник карбоната в извесняке 500* (100%-10%)/100%=454.5гр
из 100 г получаем 44 гр углекислого газа
из 454.5 гр - х
х=200 гр. Переводим в моли /44(ММ) = 4,55моля СО2
В нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22.4 л.
<span>4.55*22.4=102 л
</span>
Только окислительные:
2, 3
Только восстановительные:
4, 5, 7
И окислительные, и восстановительные: 1, 6
1) 2е , 8 е , 0 е
2) 2 е , 8 е , 8 е , 0 е
3) 2 е , 8 е
4) 2 е , 8 е, 18 е , 8 е , 0 е
1)CH3-CH (CH3)-CH2-CH3+CL2-->CH3-CCL (CH3)-CH2-CH3+HCL
2) CH3-CH (CH3)-CH2-CH3+HNO3-->CH3-C (CH3)-CH2-CH3
дальше не знаю